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高中化學過量少量技巧是什么

更新:2023-09-14 08:13:03 高考升學網

根據方程式算出各物質反應時,理論上反應掉和生成的質量比(相對分子質量和的比),再與實際投入物質質量相比較,就能知道哪種物質過量。是否過量是相對的,例如無機中的酸堿中和,主要看氫氧根和和氫離子,他們的反應是按照1:1來進行的。

高中化學過量少量方程式有什么

澄清石灰水

1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水

化學方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

離子方程式:Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液

化學方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH

離子方程式:HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH?==H2O+CaCO3↓

2、小蘇打與澄清石灰水

在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水:

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

反滴時則為:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液:

3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O

反滴時則為:

先發生:Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O

后發生:Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O

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